Tal y como se define en el perfil profesional del graduado en CTA es imprescindible adquirir una base robusta de química general. A lo largo de este grado además de las competencias específicas, trabajarás diferentes habilidades y competencias transversales, como por ejemplo, ser capaz de trabajar autónomamente y en equipo, o ser capaz de enfrentarte a información escrita y a datos experimentales.



La asignatura química general se encuentra dentro del módulo de química, tal y como describen los documentos oficiales del Grado, se trata de una asignatura de primer curso que se imparte durante el primer cuatrimestre y tiene 6 créditos ECTS

COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DE LA ASIGNATURA (CE):

C.E.1. Conocer los fundamentos básicos sobre la estructura de la materia, equilibrio y procesos químicos.

C.E.2. Conocer la Nomenclatura de los compuestos Químicos y unidades de medida fundamentales para la interpretación de reacciones y procesos químicos

C.E.3. Desarrollar las habilidades básicas para la aplicación de técnicas instrumentales y procedimientos de laboratorio en el estudio químico y bioquímico de los alimentos, siguiendo las directrices de las buenas prácticas de laboratorio.



COMPETENCIAS TRANSVERSALES (CT):

C.T.1. Ser capaz de buscar, elegir e interpretar información a través de las fuentes bibliográficas.

C.T.2. Desarrollar la capacidad de reunir datos experimentales relacionados con problemas concretos e interpretarlos según los conocimientos adquiridos.

C.T.3. Ser capaz de sintetizar información y extraer conclusiones en forma de trabajos escritos.

C.T.4. Ser capaz de trabajar en equipo.



RESULTADOS DE APRENDIZAJE (RA):

R.A.1. Formula correctamente compuestos orgánicos e inorgánicos.

R.A.2. Clasifica los estados de la materia y conoce las magnitudes fundamentales

R.A.3. Resuelve correctamente problemas de estequiometria y maneja correctamente los conceptos de rendimiento y pureza.

R.A.4. Maneja las unidades de concentración.

R.A.5. Reconoce los distintos tipos de hibridación en moléculas orgánicas.

R.A.6. Escribe correctamente estructuras de Lewis y predice geometrías moleculares.

R.A.7. Diferencia las moléculas polares y apolares basándose en la estructura y geometría molecular.

R.A.8. Identifica las Fuerzas Intermoleculares y relaciona las propiedades físicas de los compuestos químicos.

R.A.9. Conoce el concepto de equilibrio y lo aplica para el cálculo de composiciones en mezclas en equilibrio.

R.A.10. Comprende el concepto de PH y lo calcula correctamente en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles así como en sales.

R.A.11. Comprende el concepto de disolución tampón.

R.A.12. Comprende el concepto de la solubilidad así como los factores que intervienen en ella.

R.A.13. Diferencia los procesos de oxidación y reducción, e interpreta los potenciales estándar y aplicar el concepto de equilibrio para predecir el sentido de una reacción.

R.A.14. Interpreta de manera adecuada los datos experimentales, relacionándolos con la estructura química de la materia la naturaleza del proceso químico.

R.A.15. Prepara disoluciones y utiliza el material de laboratorio de manera adecuada, siguiendo las normas de seguridad de los reactivos y residuos.

PROGRAMA TEÓRICO

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INTRODUCCIÓN: Composición de la materia. Concepto de mol. Sistema Internacional de unidades.

FORMULACIÓN DE QUIMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA

CÁLCULOS BÁSICOS EN QUÍMICA: Estequiometría. Unidades de concentración. Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Equilibrio en reacciones gaseosas. Equilibrio ácido-base. Equilibrio de solubilidad.

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. Fundamentos de Mecánica Cuántica. Estructura electrónica de los átomos. Configuración electrónica de los átomos. Apantallamiento. Tabla periódica de los elementos y propiedades periódicas. Teorías cualitativas del enlace químico (Lewis, RPECV). Estructura electrónica de las moléculas. Teoría de Enlace de Valencia e hibridación de orbitales. Teoría de orbitales moleculares. Configuración electrónica de las moléculas. Fuerzas intermoleculares. Enlace de hidrógeno.





PROGRAMA PRÁCTICO:

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Seguridad en el laboratorio.

Propiedades físicas y químicas. Índice de refracción, pH, densidad.

Técnicas volumétricas. Preparación de disoluciones. Valoración ácido-base. Determinación de la acidez de zumo y vino. Valoración redox. Determinación de vitamina C en zumo.

Técnicas de purificación. Cristalización simple. Destilación.

En esta asignatura se trabajarán los fundamentos que tendremos que conocer en el ámbito de la química para poder diseñar los alimentos del futuro.

El contenido de la asignatura Química General se trabaja en las clases magistrales y mediante resolución de problemas. Donde el alumnado deberá reflexionar sobre la importancia de los fundamentos químicos en los alimentos.

Todas las actividades llevarán asociado un tiempo no presencial de trabajo individual bien previo o posterior a la actividad presencial del aula.

• Sistema de Evaluación Continua
• Sistema de Evaluación Final
• Herramientas y porcentajes de calificación:
  • Prueba escrita a desarrollar (%): 60
  • Prueba tipo test (%): 10
  • Realización de prácticas (ejercicios, casos o problemas) (%): 30

EVALUACIÓN CONTINUA: Ejercicios y problemas: 20%. Prácticas de laboratorio: 20%. Examen escrito final: 60%.

Es obligatoria la asistencia a todas las sesiones de las prácticas de laboratorio.



EVALUACIÓN FINAL: Prácticas de laboratorio: 20%. Examen escrito final: 80%.



Tanto en la evaluación continua como en la evaluación final, se requiere superar específicamente la parte de cálculos básicos en Química y las prácticas de laboratorio.



RENUNCIAS: según la normativa vigente.



EVALUACIÓN NO PRESENCIAL: se realizará siguiendo básicamente las orientaciones de la evaluación presencial y se usarán las herramientas técnicas disponibles en el Campus Virtual.

Se aplicarán los mismos criterios que en la evaluación final de la convocatoria ordinaria.

Evaluación no presencial: se realizará siguiendo básicamente las orientaciones de la evaluación presencial y se usarán las herramientas técnicas disponibles en el Campus Virtual.

Calculadora científica
Bata y gafas de laboratorio
Tabla periodica

Bibliografía básica

1. R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F. G. Herring. Química General (8ª ed.). Prentice Hall, Madrid: 2003.

2. R. Chang. Química (7ª ed.). McGraw-Hill, México:2003.

3. American Chemical Society. Química, un proyecto de la ACS. Reverté, Madrid: 2006.

4. W.L. Masterton, C.N. Hurley. Química: principios y reacciones (4ªed.). Paraninfo, Madrid: 2003.

Bibliografía de profundización

1. O. Mó, M. Yáñez. Enlace Químico y Estructura Molecular. J.M. Boch editor, Barcelona:2000.
2. E.Quiñoá, R. Riguera. Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. McGraw-Hill, Madrid: 2010.
3. E.Quiñoá, R. Riguera, J.M. Vila. Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. McGraw-Hill, Madrid: 2010.

Revistas

Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias:
https://revistas.uca.es/index.php/eureka (visitada 18/05/2023)

Direcciones web

IUPAC Compendium of Chemical Terminology (GOLD BOOK): https://goldbook.iupac.org/
IUPAC Nomenclatura: http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/
Tabla periódica: http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/mc.html
Visualización de orbitales: Orbital Viewer, v3.1 (2004), http://www.orbitals.com
Repaso de conceptos generales http://fresno.cnice.mecd.es/~fgutie6/quimica2/index.htm
Información acerca de alimentos http://www.foodnavigator.com/