COMPETENCIAS GENERALES:

G-1 Adoptar una actitud responsable y ordenada en los hábitos de trabajo y afrontar con motivación e interés las dificultades que vayan surgiendo en el proceso de aprendizaje.

G-2 Trabajo en equipo, integrando capacidades y conocimientos para adoptar decisiones en el desarrollo de las tareas propuestas.

G-3 Aprendizaje autónomo.

G-4 Capacidad de gestión de la información.

G-5 Comunicación oral y escrita.

G-6 Elaborar informes.



COMPETENCIAS ESPECIFICAS

E-1 Desarrollar el conocimiento y comprender los principios básicos de la química general y sus aplicaciones.

E-2 Aplicar las estrategias propias de la metodología científica para resolver problemas de química general a nivel teórico y experimental.

E-3 Poder explicar de manera comprensible fenómenos y procesos de la vida cotidiana relacionados con aspectos básicos de la Química.

E-4 Analizar problemas, tomar decisiones y utilizar ecuaciones y modelos adecuados para su resolución.

E-5 Desarrollar la capacidad de comunicación oral y escrita, transmitir conocimientos y resultados utilizando el lenguaje y la terminología propia de la Ingeniería y específica de la Química.

E-6 Desarrollar buenas prácticas de laboratorio manipulando de forma segura los productos químicos y los residuos generados y valorando adecuadamente los riesgos de la manipulación de productos químicos.



RESULTADOS DEL APRENDIZAJE

R-1 Nombrar y formular compuestos químicos.

R-2 Explicar e interpretar los modelos atómicos.

R-3 Relacionar la configuración electrónica del átomo con su posición en la tabla periódica, sus propiedades y tipo de enlace.

R-4 Ajustar ecuaciones y hacer cálculos estequiométricos.

R-5 Relacionar el tipo de enlace químico con las propiedades de las sustancias.

R-6 Relacionar el enlace intermolecular con los estados de agregación de la materia.

R-7 Describir las principales propiedades de gases, líquidos y sólidos.

R-8 Aplicar los conceptos básicos de la cinética química al estudio de la velocidad de reacción.

R-9 Enunciar las leyes termodinámicas y aplicarlas al estudio energético de reacciones químicas.

R-10Explicar el concepto de equilibrio químico y cómo afectan distintos factores a la evolución del estado de equilibrio.

TEORÍA

Tema 1: Compuestos y conceptos fundamentales.

Formulación química de compuestos inorgánicos. Formulación química de compuestos orgánicos.Conceptos fundamentales y estequiometría. Propiedades físicas de los compuestos. Concentración de las soluciones.

Tema 2: Estructura atómica.

Naturaleza eléctrica de la materia. Estructura del átomo. Modelos atómicos.Teoría cuántica. Mecánica cuántica. Átomos multielectrónicos. Tabla periódica. Variaciones en las propiedades periódicas

Tema 3: Enlace químico.

Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Metales y sus compuestos. Fuerzas intermoleculares.

Tema 4: Estados físicos y propiedades de la materia.

Estado sólido. Estado líquido. Estado gaseoso. Propiedades coligativas.

Tema 5: Termodinámica clásica.

Sistemas, estados y funciones de estado. Trabajo y calor. Primera ley de la termodinámica.

Tema 6: Termoquímica.

Entalpía. Ley de Hess. Capacidad calorífica. Variación de la entalpía con la temperatura

Tema 7: Espontaneidad y energía libre.

Procesos físicos y químicos espontáneos. Segunda ley de la Termodinámica. Variación de la entropía con la temperatura. Tercera ley de la termodinámica. Entropía absoluta. Energía libre y constante de equilibrio. Dependencia de los equilibrios con la temperatura.

Tema 8: Equilibrio Químico.

Cinética química. Equilibrio químico. Aspectos generales. Factores que afectan al equilibrio químico. Tipos de equilibrios.

Tema 9: Equilibrio ácido-base.

Tema 10: Equilibrio Redox



PRÁCTICAS

Práctica 1: Normas de seguridad y trabajo en el laboratorio. Preparación de soluciones.

Práctica 2: Estequimetría.

Práctica 3: Densidad.

Práctica 4: Viscosidad.

Práctica 5: Calorimetría.

Práctica 6: Equilibrio químico.

Práctica 7: Valoración ácido-base.

Clase de teoría (1):

Se expondrán claramente los objetivos principales del tema, se explicarán los contenidos y se plantearán problemas que sirven para ayudar al alumno o alumna a comprender mejor el significado de los conceptos.



Prácticas de aula (2):

Resolución de cuestiones y problemas desarrollados individualmente o en grupo guiados por el profesor o profesora.



Prácticas de laboratorio (3):

Actividades experimentales de laboratorio relacionadas con la materia, desarrolladas en el laboratorio bajo la supervisión del profesor o profesora.



Actividades de evaluación y formativas:

Se realizarán dos pruebas de evaluación individual en cada cuatrimestre

Se suministran a través del aula virtual cuestionarios de autoevaluación al alumno o alumna.



(1) Permitirá la adquisición de competencias: G-3 G-5, E-1, E-2, E-3, E-4 y E-5.

Se pondrá a disposición de los alumnos y alumnas el material necesario para su comprensión.

(2) Permitirá la adquisición de competencias: G-1, G-2, G-3, G-4, G-5, G-6, E-1, E-2, E-3, E-4 yE-5.

(3) Permitirá la adquisición de competencias: G-2, G-3, G-4, G-5, G-6, E-5 y E-6.

En esta asignatura se utiliza el sistema de evaluación continua. Éste constará de:



1.- Dos pruebas de evaluación individual en cada cuatrimestre:



Cada prueba constará de un examen escrito que incluirá cuestiones teóricas (conceptos, definiciones, etc.), y teórico-prácticas relacionadas con la aplicación de los conocimientos teóricos.



Una de las pruebas, será un control (5 %), que se realizará a mitad de cuatrimestre. Al final del cuatrimestre se realizará una segunda prueba, que será el examen final (35 %), en el periodo fijado en el calendario académico del centro.



El cómputo final de las pruebas será por tanto:



- Controles: 10 % (5 % cada cuatrimestre)

- Examenes finales: 70 % (35 % cada cuatrimestre)



La nota final de cada cuatrimestre se obtendrá de la media entre el control y el examen final correspondiente, aplicando los citados porcentajes.



Para aprobar un cuatrimestre, el alumno o alumna deberá obtener una nota media mínima de 5/10.



Si un o una estudiante aprueba un cuatrimestre, se le guarda durante el curso lectivo.



El alumnado que se presente en la convocatoria ordinaria solo a un cuatrimestre y lo apruebe, la nota publicada en el acta de la convocatoria ordinaria será un 3.5/10 hasta no realizar el examen del otro cuatrimestre y poder obtener así la media correspondiente.



Si al final del curso un alumno o alumna realiza el examen global de ambos cuatrimestres, para superar la prueba, es necesario obtener al menos un 4/10 en cada parte del examen correspondiente a cada cuatrimestre.



El alumnado que no obtenga las mencionadas calificaciones mínimas en cada cuatrimestre para poder hacer medias, independientemente de su nota, será calificado con un 4/10 (como máximo) en el acta de la convocatoria ordinaria.



2.- Realización de prácticas de laboratorio:



Se valorará la actitud, informes y examen de conocimiento al finalizar las prácticas. Computa con un 20 % de la nota. Para aprobar las prácticas la calificación mínima debe de ser de 5/10.



Las prácticas de laboratorio se guardan para el siguiente curso académico en el caso de que el alumno haya superado la parte práctica y no la teórica de la asignatura. Para guardar las prácticas de laboratorio el alumno consume una convocatoria.





El alumnado tendrá derecho a ser evaluado mediante el sistema de evaluación final independientemente de que haya participado o no en el sistema de evaluación continua. Para ello, el alumno o alumna deberá presentar por escrito al profesorado responsable de la asignatura la renuncia a la evaluación continua, para lo que dispondrá de un plazo de 18 semanas a contar desde el comienzo del curso de acuerdo con el calendario académico del centro.



La evaluación final para el alumnado que no haya realizado la evaluación continua consistirá en:



1.- Realizar una práctica de laboratorio en la que se evaluará el resultado de aprendizaje

de la asignatura relacionado con la aplicación de las técnicas experimentales, o haber

realizado las prácticas durante el curso y haber entregado el informe y un examen final escrito de prácticas (20 %).



2.- Realizar la prueba escrita final que consistirá en un examen escrito de teoría y problemas (80 %).



La calificación final para los y las estudiantes que no se presenten a la prueba final será no presentado o no presentada.

PLATAFORMA VIRTUAL: e-GELA

Bibliografía básica

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica. A. Garcia Garcia. Ediciones Cedro

Formulación y Nomenclatura de Química Orgánica. W. R. Peterson. Editorial Eunibar

Química. Raymond Chang. Editorial McGraw-Hill

Química La Ciencia Central. Theodore L. Brown. Editorial Pearson. Prentice Hall

Química General. Ralph H. Petrucci. Editorial Prentice Hall

Bibliografía de profundización

Química Orgánica. Mary Ann Fox. Editorial Pearson-Education
Química Inorgánica. Atkins. Editorial McGraw-Hill
Fisicoquímica. Raymond Chang. Editorial McGraw-Hill
Fundamentos de Química Analítica. Douglas A. Skoog. Editorial Thomson