o COMPETENCIAS

C1. Conocer y aplicar los modelos sobre la estructura de la materia para comprender las propiedades y comportamiento de las sustancias y de los materiales. Conocer y comprender los principios y teorías básicas sobre los procesos físicos y químicos que pueden sufrir diferentes tipos de sustancias químicas bajo determinadas condiciones para poder determinar, en cada aplicación, los efectos producidos. Adquirir conocimiento y estrategias de aprendizaje que permitan avanzar en estudios posteriores

C2. Aplicar las estrategias propias del método científico para resolver problemas relacionados con las propiedades y el comportamiento de la materia en diferentes aplicaciones, analizar la situación problemática con conciencia del marco teórico que la dirige, tomar decisiones con iniciativa y creatividad, utilizar las ecuaciones y modelos adecuados para su resolución.

C3. Comunicar y transmitir conocimientos, procedimientos, habilidades y resultados utilizando la terminología propia de la Ingeniería y específica de la Química.

C4. Trabajar eficazmente en grupos durante el desarrollo y consecución de experiencias de laboratorio integrando capacidades, conocimientos, organización y habilidades para adoptar decisiones

C5. Adoptar una actitud responsable, ordenada en el trabajo y dispuesta al aprendizaje.

o RESULTADOS DE APRENDIZAJE

COMPETENCIAS 1 Y 2

o Maneja adecuadamente el lenguaje básico propio de la química

o Conoce la estructura de los átomos y sabe escribir las configuraciones electrónicas de los elementos.

o Sabe predecir las propiedades físicas y químicas de un elemento a partir de su posición en la Tabla Periódica.

o Relaciona el tipo de enlaces entre átomos y las fuerzas intermoleculares de una sustancia con sus propiedades físicas y químicas.

o Analiza el efecto de la temperatura y la presión sobre el estado de agregación de la materia.

o Es capaz de predecir los cambios en las propiedades coligativas de una disolución atendiendo al tipo de soluto y concentración del mismo.

o Compara, en base a sus propiedades termodinámicas y químicas, los diferentes tipos de sustancias para elegir los combustibles y las condiciones de combustión más adecuados.

o Aplica los conocimientos sobre ionización de sustancias en solución acuosa para determinar su carácter ácido o básico, propiedades y reacciones en las que intervienen.

o Aplica los conocimientos básicos de la electroquímica a la problemática de la corrosión y deposición de sustancias por electrolisis.

o Analiza los diferentes tipos de estrategias para determinar, mediante métodos experimentales, las propiedades de las sustancias.

Competencia 3

o Realiza informes de prácticas, describiendo el material y sustancias utilizadas, así como, el procedimiento seguido utilizando la terminología propia de la química.

o Valora y analiza, de forma crítica, los resultados obtenidos en las prácticas de laboratorio.

o Expone de forma oral y utilizando una terminología propia de la ingeniería y específica de la química los trabajos realizados en los seminarios.

Competencia 4

o Trabaja eficazmente en equipo respetando las opiniones de los y las compañeras y consensuando los resultados obtenidos en las clases de seminario y laboratorio.

Competencia 5

o Asiste con regularidad a las actividades presenciales.

o Cumple con las obligaciones no presenciales, tanto individuales como en grupo.

o Entrega los entregables, trabajos e informes en el tiempo y formato establecido, con orden y adecuada presentación.

o Ofrece apoyo a los y las compañeras.

o Muestra respeto a las personas y a los recursos materiales.

CONTENIDOS TEÓRICO PRÁCTICOS

Tema 1. Introducción: En este primer tema de introducción se sitúa la Química dentro del campo de la Ciencia. Se presenta la terminología, vocabulario e ideas básicas que describen el comportamiento de la materia y la energía.

Tema 2. Estructura electrónica de los átomos: Se estudia la composición del átomo (sus partículas fundamentales), haciendo hincapié en la distribución de los electrones en la corteza del átomo (modelo mecánico-cuántico de la estructura electrónica), ya que muchas de las propiedades químicas de los elementos se pueden apreciar en términos de sus configuraciones electrónicas.

Tema 3. Clasificación periódica de los elementos: Se clasifican los elementos atendiendo a la periodicidad de sus propiedades químicas, resaltando sobremanera los conceptos de energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Asimismo, se justifican a través de la situación en la Tabla Periódica, las valencias iónicas y covalentes de los elementos representativos.

Tema 4. Enlace Químico: El estudio del enlace químico ayudará a entender las fuerzas que mantienen enlazados a los átomos en las moléculas y a los iones unidos en los compuestos iónicos. Se estudian los tres tipos básicos de enlace químico (iónico, covalente y metálico), y se discuten las propiedades asociadas a cada tipo de enlace.

Tema 5. Fuerzas intermoleculares. Estados de agregación de la materia: Se describen las fuerzas más débiles que actúan entre las moléculas y entre iones y moléculas (fuerzas intermoleculares) y las propiedades derivadas de ellas. Se examinará la estructura de los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y se verán algunas de sus propiedades comunes e importantes; se estudiarán los principales tipos de cristales.

Tema 6. Equilibrios de fases: Se estudiarán los cambios de fase o transiciones entre gases, líquidos y sólidos en base a los diagramas de fases.

Tema 7. Mezclas y disoluciones. Propiedades de las disoluciones. Propiedades de coloides y emulsiones: Se estudian los diferentes tipos de sistemas dispersos. Se profundiza en las disoluciones verdaderas, las magnitudes y leyes que las rigen. A continuación, se considera el estudio de las propiedades coligativas de las disoluciones (disoluciones de electrolitos). Se estudian las dispersiones coloidales y sus aplicaciones técnicas más importantes.

Tema 8. Termoquímica. Combustión: En este tema se estudian, de manera básica, las magnitudes y funciones termodinámicas, así como sus principales relaciones entre ellas; se hace especial atención en los procesos de combustión.

Tema 9. Ácidos, bases y sales: Se estudia la definición de ácido y base, la escala de pH y la relación entre la fuerza de los ácidos y la estructura molecular. Se aborda el tratamiento cuantitativo de la ionización de los ácidos y de las bases en agua.

Tema 10. Electroquímica. Corrosión en los metales: Se estudian las reacciones en solución acuosa con transferencia de electrones (reacciones redox), así como los procesos de interconversión entre la energía química y la energía eléctrica. Se analiza el proceso de corrosión de los metales por sales en una disolución acuosa, sus causas y prevención.

Tema 11. Química inorgánica de interés industrial: Se estudiarán la síntesis, propiedades y aplicaciones de los compuestos inorgánicos más importantes desde el punto de vista industrial.

Tema 12. Química orgánica. Polímeros: El objetivo de este tema es capacitar al alumnado para dar una buena definición de los que es la química orgánica, comprender sus aspectos distintivos, basados en la específica estructura de las moléculas orgánicas: se estudiarán las principales funciones orgánicas y sus propiedades. Asimismo se analizarán las propiedades generales de los polímeros orgánicos.



PRACTICAS DE LABORATORIO: Son el complemento a las clases magistrales y se desarrollan durante el segundo cuatrimestre.

PL1. Normas de seguridad en el laboratorio

PL2. Disoluciones y propiedades coligativas.

PL3. Calorimetría

PL4. Volumetría de neutralización.

PL5. Conductimetría

Se impartirán las modalidades docentes: Clase Magistral, Seminarios y Prácticas de Laboratorio.

o En las clases magistrales se trabajarán las competencias C1, C2, C3 y C5, y se potenciará uno de los aspectos básicos de la enseñanza que es el trabajo no presencial; para ello se realizará un seguimiento de estas competencias al alumnado a través de diversas tareas que les serán encomendadas. Se facilitan colecciones de problemas y ejercicios que se trabajan, primero, de forma individual y, luego, se resuelven de forma participativa, con aclaraciones por parte de la profesora o profesor.



o En las clases Prácticas de Laboratorio y en los Seminarios se trabajarán, sobre todo, las competencias C3 y C4, y también la C5, sin descartar las competencias C1 y C2, con una metodología más activa en la cual la interacción alumnado-docente será el elemento fundamental. Para ello los y las alumnas realizarán diversas actividades grupales tanto en las clases de Seminario como en las de Laboratorio.



o En las modalidades docentes de Seminarios y Laboratorios es necesario una asistencia del 80 % de las horas lectivas para poder acceder a la evaluación continua.



"En el caso de que las condiciones sanitarias impidan la realización de una actividad docente y/o evaluación presencial, se activará una modalidad no presencial de la que los/las estudiantes serán informados puntualmente."

o Evaluación contínua:

- Examen primer parcial: es una prueba escrita, a realizar en el periodo oficial de exámenes del mes de enero, que constará de preguntas de respuesta razonada y problemas: 30%

Si se aprueba este examen se elimina la materia hasta la convocatoria extraordinaria (inclusive).

- Examen del segundo parcial: es una prueba escrita, a realizar en el periodo oficial de exámenes del mes de mayo, de similares características a la anterior, sobre la segunda parte de la asignatura: 40% (35%referente a clases magistrales y 5% referente a Laboratorio)

- Prácticas de laboratorio y tareas propuestas por el profesorado: realización de pruebas de evaluación, realización de prácticas de laboratorio, elaboración de informes, examen práctico individual de laboratorio, realización de trabajos en grupo y presentaciones orales: 30%

- Quienes no hubieran aprobado el examen del primer parcial, tendrán que examinarse de esta parte en la convocatoria ordinaria del mes de mayo.

- La calificación final se obtendrá de la suma de las calificaciones anteriores, pero es necesario aprobar cada uno de los exámenes escritos (parciales) y la parte correspondiente a las prácticas de laboratorio.



o Evaluación final:

- El alumnado que se acoja al artículo 8, punto 3, de la Normativa Reguladora de la Evaluación del Alumnado de la UPV/EHU podrá realizar un Examen Final.



"En todo caso el alumnado tendrá derecho a ser evaluado mediante el sistema de evaluación final, independientemente de que haya participado o no en el sistema de evaluación continua. Para ello, el alumnado deberá presentar por escrito al profesorado responsable de la asignatura la renuncia a la evaluación continua, para lo que dispondrán de un plazo de 18 semanas para las anuales, a contar desde el comienzo del curso respectivamente, de acuerdo con el calendario académico del centro."



La evaluación final consta de una prueba escrita a realizar en el periodo ordinario de exámenes de mayo y que constará de preguntas de respuesta razonada y problemas: 70% y una prueba específica que consistirá en un examen de laboratorio y preparación y presentación de un tema de química inorgánica: 30%.



La no presentación a la prueba escrita en la fecha oficial del examen de la convocatoria ordinaria supondrá la calificación de No Presentado/a (N.P.)



"En el caso de que las condiciones sanitarias impidan la realización de una actividad docente y/o evaluación presencial, se activará una modalidad no presencial de la que los/las estudiantes serán informados puntualmente."

- Guiones de Prácticas de Laboratorio
- Listado de problemas y ejercicios resueltos de temas de la asignatura
- Bata de laboratorio (de algodón)
- Gafas de seguridad

Bibliografía básica

- Chang R. Química. (11ª Ed.) McGraw Hill. México, 2015

- Petrucci R. H., Harwood W.S. Química General. (10ªEd.) Prentice Hall. Madrid, 2011

- Reboiras M.D. Problemas Resueltos de Química. La Ciencia Básica. S.A.Ed. Paraninfo. Madrid, 2007

Bibliografía de profundización

- Caselles M.J., Gómez M.R. Química Aplicada a la Ingeniería. UNED. Madrid, 2007
- Smith W.F. Fundamento de la Ciencia e Ingeniería de los Materiales. Mc. Graw-Hill. México, 2014
- Shackelford J.F. Introducción a la Ciencia de Materiales para Ingenieros. (6ª Ed.) Pearson, 2005