COMPETENCIAS ESPECIFICAS:

1 Conocer los conceptos y principios generales de la Química

2 Plantear correctamente y resolver problemas que involucren los principios generales de la Química

3 Exponer correctamente por escrito problemas y cuestiones sobre Química

4 Introducir al estudiante a la metodología experimental en Química

COMPETENCIAS TRANSVERSALES:

5 Capacidad de resolución de problemas

6 Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica

7 Desarrollar el aprendizaje y trabajo autónomo

1.- Cinética química. Velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Cambio de las concentraciones con el tiempo. Teoría de las colisiones y teoria del complejo activado. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura. Catálisis.

Práctica de laboratorio: Cinética de la reacción entre los iones yoduro y persulfato.



2.- Termoquímica. Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpia. Entalpias de reacción y de formación estándar. Ley de Hess. Entalpias y energías de enlace.

Práctica de laboratorio: Determinación de los calores de reacción.



3.- Termodinámica química. Concepto de entropía. Entropía a nivel molecular. Segundo Principio de la Termodinámica. Tercer Principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs. Variación de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones. Energía libre y constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio.



4.- Equilibrio de fases en sistemas de un componente. Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. Equilibrio sólido-líquido. Equilibrio sólido-vapor. Diagramas de fases.



5. Disoluciones y reacciones en disolución acuosa. Tipos de disoluciones. Disoluciones de electrolitos. Propiedades coligativas. Introducción a los equilibrios en disolución.



6.- Equilibrios ácido-base. Concepto de ácidos y bases. Producto iónico del agua. Concepto de pH. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. Cálculo de concentraciones. Ácidos y bases fuertes y débiles. Disoluciones amortiguadoras. Capacidad amortiguadora. Aplicaciones.



7.- Equilibrios de solubilidad. Reacciones de precipitación. Solubilidad y producto de Solubilidad. Solubilidad y efecto de ión común. Precipitación fraccionada. Análisis cualitativo de cationes. Disolución de precipitados. Iones complejos y compuestos de coordinación. Estabilidad de los complejos y constantes de equilibrio. Aplicaciones.



8.- Equilibrios de oxidación-reducción. Reacciones de oxidación reducción. Células galvánicas. Potencial de electrodo. Sistemas redox. Ecuación de Nernst. Cálculo de la constante del equilibrio redox. Aplicaciones del equilibrio de oxidación-reducción.

Práctica de laboratorio: Análisis cualitativo de cationes

Explicación de los conceptos más importantes durante las clases magistrales

Resolución de problemas en prácticas de aula

Aplicaciones de la expresión gráfica del equilibrio químico en prácticas de ordenador

Sesiones básicas de química en prácticas de laboratorio

Desarrollo de conceptos y resolución de problemas adicionales por parte del alumno en horas no presenciales

Competencia: 1,2,3,6,7

Instrumentos de evaluación:Resolución de cuestiones teóricas. Presentación de resúmenes de diferentes temas. Resolución de problemas numéricos.

Criterios de evaluación: Comprensión de los contenidos. Claridad de razonamiento. Manejo de la bibliografía para adquirir información adicional. Capacidad de analizar y sintetizar. Asistencia. Actitud personal. Esfuerzo personal en la preparación de los temas.

Peso (10%)



Competencia: 1,4,6

Instrumentos de evaluación: Informes escritos de prácticas de laboratorio. Actitud y trabajo personal en el laboratorio. Resultados experimentales. Resolución de cuestiones teóricas y problemas correspondientes a las prácticas realizadas en salas de ordenadores.

Criterios de evaluación: Asistencia es obligatoria. Actitud personal. Claridad y orden de ideas. Capacidad de análisis y crítica de los resultados obtenidos. Capacidad de utilizar argumentos razonados y de analizar de modo crítico diversas cuestiones. Trabajo en equipo. Comunicación escrita. Calidad de los resultados obtenidos. Presentación de los resultados. Terminología química y nomenclatura: convenios y unidades. Conocimiento de las características de los productos y materiales.

Peso (20%) Asistencia es obligatoria



Competencia: 1,2,5,7

Instrumentos de evaluación: Examen

Criterios de evaluación: Claridad y orden en la exposición. Planteamiento del problema. Resultados parciales. Resultado final.

Peso (70%) Nota mínima 4

Laboratorio: bata, gafas de protección, cuaderno de laboratorio
Aula: calculadora

Bibliografía básica

* R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring. "Química General" (8. Ed), Prentice Hall, 2003

* F. Basterretxea, G. Zabala, F. Mijangos, I. Izurieta, N. Etxebarria, E. Martinez de Marigorta. "Kimika Orokorra", Udako Euskal Unibertsitatea, 1996.

* I. Urretxa, J. Iturbe. "Kimikako Problemak", Udako Euskal Unibertsitatea, 1999.

* R. Chang. "Química" (9. Ed), McGraw-Hill, 2007

* P. Atkins, L. Jones. "Principios de Química. Los caminos del descubrimiento" (3. Ed), Médica Panamericana, 2009.

* J. C. Kotz, P. M. Treichel, P. A. Harman. "Química y Reactividad Química" (5. Ed), Thomson, 2003.

* J. A. López. "Problemas resueltos de química analítica", Thomson, 2005

* P. Yañez-Sedeño, J. M. Pingarrón, F. J. Manuel de Villena. "Problemas resueltos de química analítica", Síntesis, 2003.

Bibliografía de profundización

* D.W. Oxtoby, H.P.Gillis, N.H. Nachtrieb, "Principles of Modern Chemistry" (5. Ed), Brooks Cole, 2002.
* I. R. Levine. "Fisicoquímica", Tomos 1 y 2 (5. Ed), Mac Graw Hill, 2004.
* M. Silva, J. Barbosa. "Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas", Síntesis, 2002.
* R. J. Silbey, R. A. Alberty. "Kimika fisikoa", UPV/EHUko Argitalpen Zerbitzua, 2006.
* D. C. Harris. "Análisis Químico Cuantitativo", (3. Ed), Reverté, 2008.
* M. D. Reboiras. "Problemas resueltos de Química. La Ciencia Básica", Thomson, 2007.
* C. Orozco, M. N. Gonzalez, A. Perez. "Problemas Resuletos de Química Aplicada", Paraninfo, 2011.
* M.S. Silberberg. "Química General", McGraw-Hill, 2002.
* K. W. Whitten, K. D. Gailey, R. E. Davis. "Química General", (3. Ed), Mc-Graw Hill, 1992.