Competencias específicas:

1. Comprensión y manejo de los principios y teoría básica de la reacción química de distintos tipos de sustancias

2. Utilización de forma segura de los medios y técnicas habituales de un laboratorio

3. Capacidad de observación, análisis y presentación de resultados en el campo de la química y otras ciencias experimentales

4. Conocimiento y empleo de los estilos de referencia de la literatura científica en la comunicación oral y escrita.

5. Conocimiento y utilización de las fuentes de información y documentación más habituales en Ciencias Experimentales



Competencias transversales:

1. Desarrollar la capacidad de análisis y síntesis para la toma de decisiones y la elaboración y transmisión de la información.

2. Desarrollar habilidad en las relaciones interpersonales que favorezcan el trabajo en equipo y progresar en el razonamiento crítico.

3. Mantener una actitud positiva que permita adquirir herramientas para el aprendizaje autónomo y continuado.

1.- Termoquímica.

Primera ley de la termodinámica. Energía interna y entalpía. Entalpías de reacción y de formación. Ley de Hess. Entalpía formación estándar. Entalpías y energías de enlace.



2.- Entropía y energía libre de Gibbs .

Concepto de entropía. Entropía a nivel molecular Segundo Principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs.Variación de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones. Tercer Principio.



3.- Equilibrio químico.

Energía libre y constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio.



4.- Equilibrio de fases en sistemas de un componente

Equilibrio líquido-vapor. Equilibrio sólido-líquido. Equilibrio sólido-vapor. Diagramas de fases.



5. Cinética química.

Velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Cambio de las concentraciones con el tiempo. Influencia de la temperatura.



6. Disoluciones y propiedades de disoluciones.

Tipos de disoluciones. Los sistemas multicomponentes. Disoluciones no ideales. Actividad y coeficiente de actividad. Disoluciones de electrolitos. Equilibrios en disolución.



7.- Equilibrios ácido-base.

Introducción. Comportamiento ácido-base del agua. Fuerza de los ácidos y bases. Escala de pH. Cálculos de equilibrios ácido-base. Protolitos débiles monopróticos y polipróticos. Disoluciones tampón. Capacidad tampón. Aplicaciones de interés biológico.



8.- Equilibrios de formación de complejos.

Introducción. Ligandos monodentados y polidentados.. Estabilidad e inercia. Constantes de equilibrio: sucesivas y globales. Cálculos de equilibrio. Influencia del pH. Aplicaciones de las reacciones de formación de complejos.



9.- Equilibrios de precipitación

Introducción. Producto de solubilidad. Solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad. Precipitación fraccionada. Influencia del pH y del equilibrio de formación de complejos. Aplicaciones de las reacciones de precipitación.



10.- Equilibrios de oxidación-reducción.

Introducción. Potencial estándar de electrodo. Tipos de procesos rédox. Ecuación de Nernst. Constante de equilibrio y potencial de equilibrio. Sistemas redox del agua. Factores que afectan al potencial de electrodo. Potencial condicional. Aplicaciones del equilibrio de oxidación-reducción.



Prácticas de Laboratorio:

1.- Entalpía de neutralización y de disolución.

2.- Separación e identificación de iones metálicos.

La clase magistral comprende la explicación, por parte del docente, de los contenidos teóricos de la asignatura.



Las prácticas de aula consisten en la resolución de cuestiones teóricas y problemas.



La realización de las prácticas de laboratorio es obligatoria.

La evaluación será final.

Se valorarán fundamentalmente los siguientes aspectos:

-grado de conocimiento de los contenidos

-capacidad de análisis y crítica de los resultados obtenidos en ejercicios y problemas

-claridad en los razonamientos



Para ello, se considerarán como actividades evaluables las siguientes:

- la asistencia activa en las tareas presenciales

- el seguimiento de las tareas no presenciales

- la resolución de los problemas planteados

- la presentación de los trabajos requeridos

- la realización de los exámenes teóricos



La calificación final se obtendrá de la siguiente forma:

Examen final 80% (nota mínima:4)

Prácticas de laboratorio 10%(obligatorio)

Resolución de problemas y/o trabajos 10%



Durante el desarrollo de las pruebas de evaluación quedará prohibida la utilización de libros, notas o apuntes, así como de aparatos o dispositivos telefónicos, electrónicos, informáticos, o de otro tipo, por parte del alumnado.Solo se permite llevar la calculadora.



Ante cualquier caso de práctica deshonesta o fraudulenta se procederá aplicando lo dispuesto en el protocolo sobre ética académica y prevención de las prácticas deshonestas o fraudulentas en las pruebas de evaluación y en los trabajos académicos en la UPV/EHU.

- La bata y gafas de laboratorio son obligatorias para la realización de las prácticas de laboratorio.

Bibliografía básica

- R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring, Química General, (8ª Ed.), Prentice Hall, Madrid, 2003

- UEUko Kimika Saila "Kimika Orokorra". Udako Euskal Unibertsitatea, 1996.

- P. Atkins, L. Jones: Principios de Química, Ed Panamericana, 3ªed, 2009

Bibliografía de profundización

- P. Atkins, J. de Paula: Physical Chemistry for the Life Sciences, Ed. Oxford Univ. Press, 3ª ed., 2006.
- N.C. Price, R.A. Dwek, R.G. Ratcliffe, M.R. Wormald: Principles and Problems in Physical chemistry for Biochemists, Oxford, 3ªed, 2001
- I. R. Levine, Fisicoquímica, vols. 1 y 2. 5º ed. Ed. Mac Graw Hill (2004).
- M. Silva, J. Barbosa, Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas, Síntesis, 2002.
- R.J.Silbey, R.A.Alberty, Kimika fisikoa, Servicio editorial UPV/EHU, 2006.
- Daniel C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo, ed. Reverté, 3ª ed.
- I.Urretxa y J.Iturbe, Kimikako Problemak. Udako Euskal Unibertsitatea, 1999.

Revistas

Journal of Chemical Education