IRAKASGAIAREN GAITASUN ESPEZIFIKOAK



G.E.1 Fisikokimikaren lan metodoak erabiltzea laborategian prozedurak eramateko elikagaien ezaugarriak ulertzeko.

G.E.2.Prozeso kimiko eta fisiko gertatzen diren energia aldaketak eta elikagaien teknologia arloarekin dituzten loturak azaltzea.

G.E.3.Sistemen egoera deskribatzeko erabiltzen diren magnitude termodinamikoak balioztatzea, osagai bakarreko edo/eta anizkoitzeko sistemetan gertatzen diren aldaketa fisikoak eta oreka egoerak aurresateko; fase-diagramak lortu eta erabiltzen jakitea.

G.E.4.Gainazal fenomenoen oinarrizko kontzeptoak sailkatu eta balioztatu, elikagaien eta hauen prozesatzean gertatzen diren jokabideak azaldu ahal izateko

G.E.5.Prozeso kimikoen abiadurari buruz oinarrizko kontzeptoak eta beregan eragiten duten faktoreak ezagutzea



IRAKASGAIAREN ZEHARKAKO GAITASUNAK

Z.G.1. Bibliografia iturrietatik jasotako informazioa bilatu, hautatu eta interpretatzeko gai izatea.

Z.G.2. Problema zehatzen inguruko datu esperimentalak bildu eta jasotako jakintzaren arabera interpretatzen jakiteko gaitasuna garatzea.

Z.G.3. Lan idatzien bidez informazioa sintetizatzeko eta ondorioak adierazteko gai izatea





IKASGAIAREN IKASTE-EMAITZAK

I.E.1. Pozesu kimikoak describatzen dituzten magnitude termodinamikoak ezagutzen ditu.

I.E.2. Prozesu kimikoen berezkotasuna edo espontaneotasuna aurreikusten du potentzia termodinamikoetan oinarrituta.

I.E.3. Elikagaien prozesuetan trukatutako beroa zein den ezagutzen du eta bere balioa determinatzen du.

I.E.4. Ezaugarri molar partzialak eta nahasteen magnitude termodinamikoak erabiltzen ditu nahasteak deskribatzeko.

I.E.5. Propietate koligatioak erabiliaz, elikagaien purutasuna eta ezpurutasun konposatuen masa molarrak, kalkulatzen ditu.

I.E.6. Datu esperimentalak erabiliaz, osagai bakarreko eta aniztuneko sistemen fase diagramak egiten eta interpretatzen ditu.

I.E.7. Fase diagramak erabiliaz, faseen arteko orekak eta faseen egonkortasuna aurresaten du.

I.E.8. Erreakzio kimikoen konstante termodinamikoa kalkulatzen du eta Gibbs aske energiarekin erlazionatzen du.

I.E.8. Datu esperimentalak erabiliaz, abiadura legea eta abiadura konstanteak kalkulatzen ditu.

I.E.10. Erreakzio-abiadura tenperaturarekin erlazionatzen du eta Arrhenius-en Legea erabiltzen du.

I.E.11. Erreakzio globala eta erreazkio mekanismoa desberdintzen ditu.

I.E.12. Errreakzio mekanismoak aztertzeko egoera geldikorraren hurbilketa eta pausu geldoaren hurbilketa aplikatzen du.

I.E.13. Katalisi motak ezagutzen ditu eta katalisi entzimatikoaren Michaelis Menten mekanismoa ebazten du behaketa esperimentalei erantzuna emateko.



- Adsortzio-azalerak determinatzen ditu.

EDUKIAK. PROGRAMA TEORIKOA



1.GAIA: FISIKOKIMIKA.

Kontzeptua eta fisikokimikaren objektua.

Lan-metodoak.

Honen aplikazioak elikagaietan eta hauen prozesatzean



2.GAIA: SISTEMEN ETA ERREAKZIO KIMIKOEN ENERGIA.

Oinarrizko kontzeptuak: sistema termodinamikoak, egoera funtzioak, lana eta beroa.

Termodinamikaren lehen Printzipioa: Erreakzio-beroa. Presio eta bolumen konstanteko Erreakzio-beroak. Entalpía. Ahalmen kalorifikoa

Erreakzio-beroaen neurketa experimentala: Termokimika.

Termodinamikaren bigarren printzipioa: entropia.



3. GAIA: ESPONTANEOTASUNA ETA OREKA.

Oreka termodinamikoa. Prozesu espontaneoa eta oreka.

Potentzial termodinamikoak. Gibbs-en aske energía.

Nahasteen deskribapen termodinamikoa: Ezaugarri molarrak eta molar partziala.

Oreka kimikoa



4 GAIA: FASE OREKA OSAGAI BAKARREKO SISTEMETAN

Sistema, fase, osagai eta Gibbs-en Faseen araua.

Fase diagrama- kontzeptoa eta informazio ekarpena.

Osagai bakarreko sistemen fase oreka.



5 GAIA: DISOLUZIOAK

Disoluzio idealak: Henry-Legea. Disoluzio ez idealak: aktibitate koefizientea.

Disoluzioen ezaugarria koligatiboak: Disoluzioen Propietateak: Gorapen ebuiloskopikoa;Urripen krioskopikoa; Osmosia.



6 GAIA: FASE OREKA SISTEMA BITAR ETA HIRUTARRETAN.

Fase oreka istema bitarretan: likido-lurrun oreka, likido-likido oreka eta solido-likido oreka. Sistema hirutarrak: banaketa legea.



7. GAIA: ERREAKZIO KIMIKOEN ABIADURA: ZINETIKA KIMIKOA

Erreakzio-abiadura. Abiadura-ekuazioa. Abiadura-ekuazioen ebazpen esperimentala. Teoria zinetikoak.



8 GAIA: ZINETIKA KONPLEXUA

Erreakzio-mekanismoak. Egiera geldikorraren hurbilketa. Oausu geldoaren hurbilketa. Katalisia: katalisi homogenea, hetergogeneoa eta entzimatikoa.



9 GAIA: KOLOIDEAK ETA GAINAZAL-FENOMENOAK.

Interfaseak. Gainazal tensioa eta honen ebazpen esperimentala. Kapilaritatea. Adsortzio fisiko eta kimikoa. Gibbs-en Isoterma. Substantzia Tentsioaktiboak.



PROGRAMA PRAKTIKOA



TERMODINAMIKA KIMIKOA

- Kalorimetria: bero ahalmen-aren abazpen esperimentala. Erreakzio kimiko batean asketze/xurgatzen den beroaren ebazpen espemientala.

- Acido sendo eta base sendoen arteko neutralizazio beroaren ebazpen esperimentala.



NAHASTEAK ETA FASE OREKA

- Masa molarreko erabakia: Rast-en Metodoa

- Banaketa-koefizientearen erabakia

- Disolbagarritasun-diagrama: Hiru osagaiko sistema likidoa



ZINETIKA KIMIKOA

- Erreakzio kimiko baten ikerketa zinetikoa

-Azalpenezko-klaseak irekiak eta partaidetza bultzatzen dituztenak, kontzeptuei buruzko galderak aurkeztuko dira, denon artean eztaibatzeko.

- Gelako praktiketan ariketa eta galdera praktikoak egingo dira.

- Tutoretzak, Fakultateko web orrian agertzen diren orduetan, irakasleak, zalantzak argitzeko izango dira.

-Plataforma-birtuala, e-gela, irakasleekin eta ikasleen artean harremanak izateko gunea. Bertan,

klasean landuki diren "power point"-ak, arketak eta irakurtzeko materiala egongo dira eskuragarri.

- Laborategiko praktikak irekiak izango dira. Saio praktikoak hasi baino lehen ikasleek praktikeen gidoiak irakurri beharko dituzte. Bukatzean datu esperimentalen tratamendua web orrialde batzuk erabilita egingo dituzte.

EBALUAKETA

-->Laborategiko Praktiken Ebaluaketa jarraia ( ikasgaia gainditzeko giltza, ikasgaiaren ezohiko deialdirako gordetzen da) (%10) ondorengo eran banakatuta:

 Laborategian egindako lana eta emaitzen txostena (%5).

 Praktikei buruzko azterketa idatzia (%5).

Laborategiko ebaluaketa jarraia gainditu ez duten ikasleentzat, azterketa praktikoa egongo da

--> Ebaluaketa jarraia (+,- %30): ebaluaketa hiru froga lauhilebetan. Hizkuntza zientifikoaren zehaztasuna, problema edo galderaren egituraketa, prozedura eta garapena eta lortutako emaitzak, zenbatetsiko dira.

 Idatzitako azken azterketa (%60): Problemen ebazpena (%40); Kontzeptu teorikoak, garatzeko, arrazoitzeko eta aplikatzeko galderak(%60).



EBALUAZIO JARRAIARI UKO EGITEKO: justifikazioa dutenek eta interesatuak daudenak irakasleari informatu behar diote kurtsoaren lehenengo bi asteetan ebaluazio jarraiari uko egin nahi diotela.



EBALUAZIO DEIALDIARI UKO EGITEKO: Ikaslea ez bada azken probara aurkezten ebaluazio deialdiari uko egin diola ulertuko da es Aurkezeke jarriko zaio.

KALGULAGAILUA.
LABORATEGIKO BATA

Oinarrizko bibliografia

1. Peter Atkins; Julio de Paula: ¿Atkins¿Physical Chemistry¿ ( 7ª Edición ) Oxford University Press (2002).

2. Ira N. Levine; ¿Fisicoquímica¿. Volumen I. ( 5ª Edición ); McGraw-Hill / Interamericana de España S.A. (2004).

3. Ira N. Levine; ¿Fisicoquímica¿. Volumen II. ( 5ª Edición ); McGraw-Hill / Interamericana de España S.A. (2004).

4. P. Sanz Pedrero et al; ¿Fisicoquímica para Farmacia y Biología¿; Ediciones Científicas y Técnicas S.A. Masson-Salvat Medicina (1992).

5. S.C. Wallwork; D.J. W. Grant; ¿Química Física para estudiantes de Farmacia y Biología¿ Editorial Alambra S.A. (1987).

Gehiago sakontzeko bibliografia

1. M. Díaz Peña; A. Roig Muntaner; ¿Química Física (1)¿ (2ª Edición); Alhambra Universidad (1988).
2. M. Díaz Peña; A. Roig Muntaner; ¿Química Física (2)¿ (2ª Edición); Alhambra Universidad (1988).
3. Gilbert W. Castellan; ¿Fisicoquímica¿ (2ª Edición); Addison Wesley Longman (1998).
4. Gordon M. Barrow; ¿ Química Física (1)¿ ( 4ª Edición ) Editorial Reverté S.A. (1988).
5. Gordon M. Barrow; ¿ Química Física (2)¿ ( 4ª Edición ) Editorial Reverté S.A. (1988).

Aldizkariak

Journal Chemical Education