GAITASUNAK:



G.E.1. Elikagaien ikerketa kimiko eta biokimikoa egiteko beharrezkoak diren oinarrizko teknika instrumental eta laborategiko prozedurak aplikatzeko beharrezko ezagutzak barneratu.



G.E.2.Konposatu kimikoak formulatu eta izendatu,eta oinarrizko neurri unitateak ezagutu erreakzio eta prozesu kimikoak interpretatzeko.



G.E.3.Materiaren egitura, oreka eta prozesu kimikoen oinarriak ezagutzea.



ZEHARKAKO GAITASUNAK



Z.G.1. Bibliografia iturrietatik jasotako informazioa bilatu, hautatu eta interpretatzeko gai izatea.

Z.G.2. Problema zehatzen inguruko datu esperimentalak bildu eta jasotako jakintzaren arabera interpretatzen jakiteko gaitasuna garatzea.

Z.G.3. Lan idatzien bidez informazioa sintetizatzeko eta ondorioak adierazteko gai izatea

Z.G.4. Talde-lanak egiteko gai izatea.



IKASTE HELBURUAK (I.H)



I.H. 1. Konposatu organiko eta ezorganikoak zuzenki formulatzen eta izendatzen ditu.

I.H. 2. Materiaren egoera desberdinak sailkatzeko gai da eta oinarrizko magnitudeak ezagutzen ditu.

I.H. 3. Erreakzio kimikoen estekiometriaren kontzeptua barneratu du eta estekiometriari buruzko ariketak ebazten ditu etekin eta purutasun kontzeptuak ulertuz.

I.H. 4. Kontzentrazio unitateak modu egokian erabiltzen ditu.

I.H. 5. Molekula organikoen hibridazio motak ezagutzen ditu.

I.H. 6. Lewis egiturak idazten ditu eta molekulen geometria iragartzen du.

I.H. 7. Molekula polar eta ez polarren artean bereizten du molekulen geometria eta egitura kimikoan oinarrituz.

I.H. 8. Molekulen indar loturak ezagutzen ditu eta konposatuen propietate fisikoak iragartzen ditu.

I.H. 9. Oreka kontzeptua ezagutzen du eta hau, kontzentrazioak kuantitatiboki determinatzeko aplikatzen du.

I.H. 10. pH eta azidotasun kontzeptua ulertzen du. Azido/base gogor/ahulen disoluzioen pHa ondo kalkulatzen du.

I.H. 11. Disoluzio indargetzailearen kontzeptua ulertzen du.

I.H. 12. Disolbagarritasunaren kontzeptua eta disolbagarritasunean eragina duten faktoreak ulertzen ditu.

I.H. 13. Erredukzio eta oxidazio prozesuak bereizten eta analizatzen ditu. Nernst ekuazioa aplikatuz, erredox erreakzio baten norantza iragartzeko erredukzio potentzial estandarrak interpretatzen eta erabiltzen ditu.

I.H. 14. Datu esperimentalak modu egokian interpretatzen ditu materiaren egitura kimikoa edo prozesu kimikoaren naturarekin lotuz.

I.H. 15. Disoluzioak ondo prestatzen ditu eta laborategiko materiala modu egokian erabiltzen du, erreaktibo eta hondakinak segurtasun arauei jarraituz.

I.H. 16. Konposatu kimikoen banaketa eta purifikazio oinarrizko prozesuak egiten ditu.

I.H. 17. Teknika bolumetriko bidez interesezkoak diren parametro kimikoak determinatzen ditu.

EDUKIAK



1. FORMULAZIO ETA NOMENKLATURA KIMIKOA



2. MATERIAREN KONPOSIZIOA

Materiaren sailkapena: sustantzia puruak eta nahasketak, elementuak eta konposatuak. Propieta fisiko eta kimikoak. Mol kontzeptua. Formulak eta ekuazio kimikoak. Estekiometria kalkuluak.



3. EGITURA ATOMIKOA

Partikula subatomikoak. Zenbaki atomikoak. Isotopoak.

Argiaren uhin izaera. Energiaren kuantizazioa. Eredu mekano-kuantikoa. Konfigurazio elektronikoa. Taula periodikoa: Elementuen propietate periodikoak.



4. LOTURA KIMIKOA

Lotura Ionikoa. Lotura kobalentea. Lewis-en Teoria. Balentzia orbitalen Teoria: Hibridazioa.

Polaritatea. Indar Intermolekularrak. Lotura metalikoa. Lotura eta sustantzien propietateen arteko erlazioa.



5. DISOLUZIOAK ETA KOLOIDEAK

Likidoen propietateak. Kontzentrazio unitateak. Indar Intermolekularrak eta disoluzio prozezua. Disolbagarritasuna: eragiten duten faktoreak. Koloideak: eraketa, motak eta propietateak.



6. OREKA KIMIKOA

Oreka constantea. Oreka aldatzen duten faktoreak. Gas faseko oreka. Disoluzio inguruneko orekak. Oreka heterogenoak.



7. AZIDO-BASE OREKA.

Azido-Base Teoriak. Uraren autoionizazioa. PH-aren eta POH-ren kontzepto eta kalkulua. Azido eta base ahulen oreka konstantea. Hidrolisia. Disoluzio indargetzaileak. Azido-base indikatzaileak. Azido-base balorazioak.



8. DISOLBAGARRITASUN OREKA

Prezipitatuen eraketa. Disolbagarritasun biderkadura.



9. OREKA ELEKTROKIMIKOA

Erredox erreakzioak, Erredoz potentzialak , Nerst-en ekuazioa.





EDUKI PRAKTIKOAK



DISOLUZIOEN PRESTAKUNTZA ETA LABORATEGIKO MATERIALAREN ERABILERA.

PURIFIKAZIO METODOAK: Kristalizazio simplea.

TEKNIKA BOLUMETRIKOAK: Zuku eta ardo-aren gradu azidoaren determinazioa. C vitaminaren determinazioa (yodometria)

Aurrekoa kontuan izanik, Kimika Orokorra irakasgaiak eskatzen dituen gaitasun espezifikok eta zeharkakoak garatu nahi dira, zuen ibilbide profesionalean aurkituko duzuen errealitateari hurbiltzeko. Kimika Orokorra irakasgaiaren edukiak, klase magistralez gain, problemen ebazpenaren bidez landu nahi dira, ikasleak kimikaren oinarriak elikagaietan duen garrantzia hausnartu dezan, aurkeztutako arazoei irtenbiderik onena bilatuz.



Problemen ebazpenean talde-lana sustatuko da eta taldeak ausaz osatuko dira ikasgelan. Jarduera guztiek gelako lan presentziala eta aurretiko edota geroztiko lan ez presentziala ekarriko dituzte.

EBALUAKETA



AZTERKETA FINALA (%50)

EBALUAKETA JARRAIA (%50): Laborategiko praktikak (%10), idatzizko frogak (%40).

Kontzentrazio unitateak eta estekiometria ariketak gainditzea ezinbestekoa izango da.



Laborategiko Praktikak (ikasgaia gainditzeko ezinbestekoa. Ikasgaiaren ezohiko deialdirako gordetzen da) (%10), ondorengo eran banatuta:

-Laborategian egindako lana eta txosten idatziak (%5).

-Praktikei buruzko azterketa idatzia (%5).

Laborategiko ebaluaketa jarraia gainditu ez duten ikasleentzat, azterketa praktikoa egongo da.



Froga idatziak (%40): Hizkuntza zientifikoaren zehaztasuna, problema edo galderaren egituraketa, prozedura eta garapena eta lortutako emaitzak, zenbatetsiko dira.



Idatzitako azken azterketa (%50):

Garatzeko galderak eta zenbakizko problemak izango diraLauhilebete hasieran gainditu ez dutenentzat, Formulazio eta Nomenklaturari buruzko froga egongo da.

Hizkuntza zientifikoaren zehaztasuna, problema edo galderaren egituraketa, prozedura eta garapena eta lortutako emaitzak, zenbatetsiko dira.



Idatzizko lan eta ebaluazio proba guztietan, ortografia eta sintaxi akatsak kopuruaren arabera zigortuko dira.



EBALUAZIO JARRAIARI UKO EGITEA:



Justifikatutako arrazoiren bat duten ikasleek ebaluazio jarraiari uko egiteko eskubidea dute, hala nahi badute. Horretarako, irakasleari jakinarazi beharko diote, lauhileko bakoitzeko lehenengo 9 asteetan.



EBALUAZIO-DEIALDIARI UKO EGITEA

Ebaluazio-deialdiari uko egiteko klaseko azko egunenarte izango da epea. Bete beharreko dokumentua irakasleari entregatu behar zaio.

Kalkulagailua
Laborategiko bata eta betaurrekoak.
Taula Periodikoa.

Oinarrizko bibliografia

1. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Geoffrey Herring. Química General (8ª ed.). Prentice Hall, Madrid: 2003 (traducción de Concepción Pando y Nerea Iza).



2. Peter Atkins y Loretta Jones. ¿Principios de Química: los caminos del descubrimiento (3ª ed.). Editorial Médica Panamericana, Madrid: 2006 (traducción de Claudi Mans).



3. Raymond Chang. Química (7ª ed.). McGraw-Hill, México:2003 (traducción de María del Carmen Ramírez Medeles y Rosa Zugazagoitia Herranz)



4. American Chemical Society. Química, un proyecto de la ACS. Reverté, Madrid: 2006.



5. William L. Masterton y Cecile N. Hurley. Química: principios y reacciones (4ªed.). Thomson-Paraninfo, Madrid: 2003 (traducción de Marta Valledor y Patricia Roldán; revisión técnica, Nerea Iza).

6. Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck. Química General (5ª ed.). McGraw-Hill, Madrid: 1999 (traducción Eduardo Gayoso y José Manuel Vila).



7. Miguel Domínguez Reboiras. Química. La ciencia básica. Thomson, Madrid: 2006.



8. Morris Hein, Susan Arena. Fundamentos de Química. Thomson, Madrid: 2001 (traducción de Consuelo Hidalgo).



9. F. Basterretxea, G. Zabala, F. Mijangos, N. Etxebarria, E. Martinez de Marigorta. Kimika Orokorra. Udako Euskal Unibertsitatea, Bilbo: 1996.

Gehiago sakontzeko bibliografia

1. Jaume Casabó. ¿Estructura atómica y enlace químico. Reverté, Barcelona: 1997.
2. Kotz, J.C. y Treichel, P.M.: Química y Reactividad Química, 5ª edición.
International Thomson Editores. México, etc., 2003
3. Cabildo, M.P., García, A.,López, C., Santa, M.D., Gutiérrez, M. Química Orgánica. U.N.E.D., Madrid, 1999
4. Quiñoá, E. y Riguera, R.: Nomenclatura y representación de los compuestos
orgánicos. Mc Graw-Hill. Madrid, etc.
5. Quiñoá, E. y Riguera, R.: Nomenclatura y formulación de los compuestos
inorgánicos. Mc Graw -Hill. Madrid, etc.
6. Andres F., Arrizabalaga A. Formulazioa eta nomenklatura kimikan. Servicio Editorial Universidad del Pais Vasco. Bilbo, 1994.

Aldizkariak

Eureka: http://www.apac-eureka.org/revista/
El rincón de la Ciencia:http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htm