En la asignatura "Química II" se estudian conceptos básicos relacionados con la química física y la química analítica, así como su aplicación en el análisis y resolución de problemas. Entre otros se trata la cinética química, termodinámica química, equilibrios de fase de sustancias puras, propiedades de las disoluciones, y los equilibrios en disolución más importantes. También se tratan estos temas en el laboratorio mediante la realización de experiencias.

COMPETENCIAS ESPECIFICAS:

M01GM1.1 Conocer los conceptos y principios generales de la Química

2 Plantear correctamente y resolver problemas que involucren los principios generales de la Química

3 Exponer correctamente por escrito problemas y cuestiones sobre Química

M01GM1.5 Introducir al estudiante a la metodología experimental en Química



COMPETENCIAS TRANSVERSALES:

G002 Capacidad de resolución de problemas

G004 Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica

G005 Aprendizaje y trabajo autónomo y creativo.

1.- CINÉTICA QUÍMICA. Velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Cambio de las concentraciones con el tiempo. Teoría de las colisiones y teoria del complejo activado. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura. Catálisis.

Práctica de laboratorio: Cinética de la reacción entre los iones yoduro y persulfato.



2.- TERMOQUÍMICA. Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpia. Entalpias de reacción y de formación estándar. Ley de Hess. Entalpias y energías de enlace.

Práctica de laboratorio: Determinación de los calores de reacción.



3.- TERMODINÁMICA QUÍMICA. Concepto de entropía. Entropía a nivel molecular. Segundo Principio de la Termodinámica. Tercer Principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs. Variación de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones. Energía libre y constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio.



4.- EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS DE UN COMPONENTE. Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. Equilibrio sólido-líquido. Equilibrio sólido-vapor. Diagramas de fases.



5. DISOLUCIONES Y REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA. Tipos de disoluciones. Disoluciones de electrolitos. Propiedades coligativas. Introducción a los equilibrios en disolución.



6.- EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE. Concepto de ácidos y bases. Producto iónico del agua. Concepto de pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Cálculo de concentraciones de equilibrio. Disoluciones amortiguadoras. Capacidad amortiguadora. Aplicaciones.



7.- EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS. Tipos de complejos. Estabilidad de los complejos. Constantes de equilibrio sucesivas y globales. Ecuaciones de balance de masas. Influencia del pH. Aplicaciones.



8.- EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. Reacciones de precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad. Solubilidad y efecto de ión común. Precipitación cuantitativa y fraccionada. Factores que afectan a la solubilidad. Aplicaciones.



9.- EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Reacciones de oxidación reducción. Células galvánicas. Potencial de electrodo. Sistemas redox. Ecuación de Nernst. Cálculo de la constante del equilibrio redox. Potencial de equilibrio. Aplicaciones.



PRÁCTICA DE LABORATORIO: Reactividad de cationes y análisis cualitativo

PRÁCTICA DE LABORATORIO (ORDENADORES): Resolución gráfica de problemas de equilibrios en disolución mediante el programa Medusa

Explicación de los conceptos más importantes durante las clases magistrales

Resolución de problemas en prácticas de aula

Aplicaciones de la expresión gráfica del equilibrio químico en prácticas de ordenador

Sesiones básicas de química en prácticas de laboratorio

Desarrollo de conceptos y resolución de problemas adicionales por parte del alumno en horas no presenciales

• Sistema de Evaluación Final
• Herramientas y porcentajes de calificación:
  • Prueba escrita a desarrollar (%): 70
  • Realización de prácticas (ejercicios, casos o problemas) (%): 20
  • Trabajos individuales (%): 10

Competencia: M01GM1.1,2,3,G004,G005

Instrumentos de evaluación:Resolución de cuestiones teóricas. Presentación de resúmenes de diferentes temas. Resolución de problemas numéricos.

Criterios de evaluación: Comprensión de los contenidos. Claridad de razonamiento. Manejo de la bibliografía para adquirir información adicional. Capacidad de analizar y sintetizar. Asistencia. Actitud personal. Esfuerzo personal en la preparación de los temas.

Peso (10%)



Competencia: M01GM1.1,M01GM1.5,G004

Instrumentos de evaluación: Informes escritos de prácticas de laboratorio y ordenador. Actitud y trabajo personal en el laboratorio. Resultados experimentales. Resolución de cuestiones teóricas y problemas correspondientes a las prácticas realizadas en salas de ordenadores.

Criterios de evaluación: Asistencia es obligatoria. Actitud personal. Claridad y orden de ideas. Capacidad de análisis y crítica de los resultados obtenidos. Capacidad de utilizar argumentos razonados y de analizar de modo crítico diversas cuestiones. Trabajo en equipo. Comunicación escrita. Calidad de los resultados obtenidos. Presentación de los resultados. Terminología química y nomenclatura: convenios y unidades. Conocimiento de las características de los productos y materiales.

Peso (20%) Asistencia es obligatoria



Competencia: M01GM1.1,2,G002,G005

Instrumentos de evaluación: Examen

Criterios de evaluación: Claridad y orden en la exposición. Planteamiento del problema. Resultados parciales. Resultado final.

Peso (70%) Nota mínima 4



En las pruebas de evaluación se aplicará el "Protocolo sobre ética académica y prevención de las prácticas deshonestas o fraudulentas en las pruebas de evaluación y en los trabajos académicos en la UPV/EHU".

La evaluación correspondiente a la convocatoria extraordinaria se realizará de acuerdo al artículo 9 de la Normativa reguladora de la Evaluación del Alumnado en las Titulaciones Oficiales de Grado aprobada por el Consejo de Gobierno de la UPV/EHU el 15 de Diciembre de 2016. El alumno tendrá que realizar una prueba que constará de uno o más exámenes y/o actividades. Los resultados positivos obtenidos por el alumno durante el curso podrán ser conservados.



En las pruebas de evaluación se aplicará el "Protocolo sobre ética académica y prevención de las prácticas deshonestas o fraudulentas en las pruebas de evaluación y en los trabajos académicos en la UPV/EHU".

Laboratorio: bata, gafas de protección, cuaderno de laboratorio
Aula: calculadora

Bibliografía básica

* R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring. "Química General" (8. Ed), Prentice Hall, 2003

* F. Basterretxea, G. Zabala, F. Mijangos, I. Izurieta, N. Etxebarria, E. Martinez de Marigorta. "Kimika Orokorra", Udako Euskal Unibertsitatea, 1996.

* I. Urretxa, J. Iturbe. "Kimikako Problemak", Udako Euskal Unibertsitatea, 1999.

* R. Chang. "Química" (9. Ed), McGraw-Hill, 2007

* P. Atkins, L. Jones. "Principios de Química. Los caminos del descubrimiento" (3. Ed), Médica Panamericana, 2009.

* J. C. Kotz, P. M. Treichel, P. A. Harman. "Química y Reactividad Química" (5. Ed), Thomson, 2003.

* J. A. López. "Problemas resueltos de química analítica", Thomson, 2005

* P. Yañez-Sedeño, J. M. Pingarrón, F. J. Manuel de Villena. "Problemas resueltos de química analítica", Síntesis, 2003.

* G.Arana, A. deDiego, N.Etxebarria, I. Mtnez-Arkarazo, A.Usobiaga, O.Zuloaga. "Kimika analitikoa. Kimika analitikoaren oinarriak eta bereizketa kromatografikoen oinarriak"; http://testubiltegia.ehu.es/Kimika-analitikoa estekan eskuragarri)

* G.Arana, A. deDiego, N.Etxebarria, I. Mtnez-Arkarazo, A.Usobiaga, O.Zuloaga. "Kimika analitikoaren esperimentazioa"; (http://testubiltegia.ehu.es/Kimika-analitikoaren-esperimentazioa estekan eskuragarri)

Bibliografía de profundización

* D.W. Oxtoby, H.P.Gillis, N.H. Nachtrieb, "Principles of Modern Chemistry" (5. Ed), Brooks Cole, 2002.
* I. R. Levine. "Fisicoquímica", Tomos 1 y 2 (5. Ed), Mac Graw Hill, 2004.
* M. Silva, J. Barbosa. "Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas", Síntesis, 2002.
* R. J. Silbey, R. A. Alberty. "Kimika fisikoa", UPV/EHUko Argitalpen Zerbitzua, 2006.
* D. C. Harris. "Análisis Químico Cuantitativo", (3. Ed), Reverté, 2008.
* M. D. Reboiras. "Problemas resueltos de Química. La Ciencia Básica", Thomson, 2007.
* C. Orozco, M. N. Gonzalez, A. Perez. "Problemas Resuletos de Química Aplicada", Paraninfo, 2011.
* M.S. Silberberg. "Química General", McGraw-Hill, 2002.
* K. W. Whitten, K. D. Gailey, R. E. Davis. "Química General", (3. Ed), Mc-Graw Hill, 1992.

Direcciones web

¿ http://webbook.nist.gov/chemistry/
¿ http://www.chem1.com/acad/webtext/virtualtextbook.html
¿ http://www.buruxkak.org
¿ http://www.jce.divched.org/