"Kimika II" irakasgaian kimika fisikoaren eta kimika analitikoaren oinarrizko kontzeptuak aztertuko dira, baita haien aplikazioa problema errazak aztertzeko eta ebazteko. Besteak beste, zinetika kimikoa, termodinamika kimikoa, sustantzia puruen fase-orekak, disoluzioen ezaugarriak eta oreka kimikorik garrantzitsuenak birpasatuko dira. Laborategian ere landuko dira gai hauek praktika errazen bitartez.

La asignatura proporciona a los estudiantes los conocimientos necesarios para abordar el estudio del comportamiento macroscópico de la materia en aspectos relacionados con la termodinámica química y los equilibrios químicos en disolución. Introducción a la metodología experimental en química.

Cinética química. Velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Cambio de las concentraciones con el tiempo.

Termodinámica Química. Primera ley de la termodinámica. Energía interna y entalpia. Entalpias de reacción y de formación . Ley de Hess. Entalpia formación estandar. Entalpias y energías de enlace .Concepto de entropía. Entropía a nivel molecular Segundo Principio de la Termodinámica. Energía libre de Gibbs. Variación de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones. Tercer Principio.

Equilibrios de fases de sustancias puras. Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. Equilibrio sólido-líquido. Equilibrio sólido-vapor. Diagrama de fases.

Equilibrio químico La constante de equilibrio. Influencia de la temperatura en la constante de equilibrio . Principio de Le Chatelier. Equilibrio químico en disoluciones no electrolíticas. Equilibrio químico en disoluciones de electrolitos. Potencial electroquímico

Disoluciones Tipos de disoluciones. Propiedades molares parciales. Los sistemas multicomponentes y el potencial químico. Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales. Disoluciones no ideales. Actividad y coeficiente de actividad. Disoluciones de electrolitos. Teoría Debye-Hückel Propiedades coligativas. Presión osmótica

Equilibrios iónicos en disolución Equilibrios ácido-base. Producto iónico del agua.Disoluciones neutras, ácida y básicas. Concepto de pH. Modelos ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles: Ka y Kb. Grado de ionización. Ácidos polipróticos. Indicadores. Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Reacciones ácido- Base. Valoraciones. Disoluciones amortiguadoras. Equilibrios de formación de complejos. Iones complejos y compuestos de coordinación. Estabilidad de los complejos y constantes de equilibrio.

Prácticas de laboratorio Calorimetria. Valoraciones analíticas

Kontzepturik garrantzitsuen azalpena eskola magistraletan

Ariketen ebazpena gelako praktiketan

Oreka kimikoa adierazpen grafikoaren aplikazioak ordenagailuko praktiketan

Kimikako oinarrizko saioak laborategiko praktiketan

Kontzeptuen garapena eta ariketa gehigarrien ebazpena ikaslearen ikasgelaz kanpoko orduetan

• Final Assessment System
• Tools and qualification percentages:
  • Written test to be taken (%): 70
  • Realization of Practical Work (exercises, cases or problems) (%): 20
  • Individual works (%): 10

Gaitasuna: 1,3,4

Ebaluazio-tresnak: Galdera teorikoen ebazpena. Irakasgai desberdinen laburpenen aurkezpena. Zenbakizko problemen ebazpena. Galdera teorikoen eta problemen ebazpenean programa informatikoen erabilera.

Ebaluazio-irizpideak: Edukien ulerkuntza. Arrazonamenduaren argitasuna.

Bibliografiaren erabilera informazio gehigarria eskuratzeko. Aztertzeko eta sintetizatzeko ahalmena. Asistentzia. Jarrera pertsonala. Ahalegin pertsonala gaien prestakuntzan

Pisua(%) 20 Gutxiengo nota 4

Gaitasuna: 2,3,5

Ebaluazio-tresnak: Laborategiko praktikei buruzko txosten idatziak. Laborategian jarrera eta lan pertsonala. Emaitza esperimentalak. Galderen ebazpena.

Ebaluazio-irizpideak: Asistentzia. Jarrera pertsonala. Ideien argitasuna eta ordena. Lortutako emaitzen analisia eta kritika egiteko ahalmena. Argudio arrazonatuak erabiltzeko eta zenbait galdera era kritikoan analizatzeko ahalmena. Talde-lana. Komunikazio idatzia. Lortutako emaitzen kalitatea. Emaitzen aurkezpena. Nomenklatura eta terminologia kimikoa: Hitzarmenak eta unitateak. Produktuen eta materialaren ezaugarrien ezagumendua.

Pisua: (%20) Gutxieneko nota: 4

Gaitasuna: 1,3,4

Ebaluazio-tresna: Azterketa

Ebaluazio-irizpideak: Aurkezpenaren argitasuna eta ordena. Problemaren planteamendua. Emaitza partzialak. Emaitza finala.

Pisua: (%60) Gutxieneko nota: 4

2015/16 ikasturterako graduko eta lehenengo eta bigarren zikloetako irakaskuntza arautzen duen araudiaren arabera, ez ohiko deialdia bertan jasotzen den 44. artikuluak dioen modura bilakatuko da.

Laboratorio: bata, gafas de protección, cuaderno de laboratorio

Basic bibliography

R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring ¿Química General¿, (8ª Ed.), Prentice Hall, Madrid, 2003

- R. Chang ¿Química¿ (9ª Ed.), McGraw-Hill, México, 2007

- D.W. Oxtoby y N.H. Nachtrieb ¿Principles of Modern Chemistry¿, (5th ed.), 2002

UEUko Kimika Saila "Kimika Orokorra". Udako Euskal Unibertsitatea, 1996.

- I. Urretxa y J. Iturbe. "Kimikako Problemak". Udako Euskal Unibertsitatea, 1999.

In-depth bibliography

M.S. Silberberg ¿Química General¿ McGraw-Hill, México, 2002. - K.W. Whitten, K.D. Gailey y R.E. Davis. "Química General" Mc-Graw Hill. 3. ed.,1992. - M. Silva, J. Barbosa, ¿Equilibrios Iônicos y sus Aplicaciones Analíticas¿, Síntesis, 2002.

Web addresses

¿ http://webbook.nist.gov/chemistry/
¿ http://www.chem1.com/acad/webtext/virtualtextbook.html
¿ http://www.buruxkak.org
¿ http://www.jce.divched.org/