La química está ligada a la evolución y el desarrollo de la humanidad, y constituye un soporte imprescindible en el mundo de la salud, la calidad de vida, el medio ambiente y la seguridad.

Sin duda, la química es clave para dar respuesta a los principales retos de la sociedad actual. Estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que operan las reacciones químicas y la energía en esta materia.

La química es una ciencia central, porque sirve de apoyo a otras ciencias como la física, la biología, la geología, la petroquímica, etc. Además permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana.

Estructura atómica; Tabla Periodica; Propiedades periodicas; Nomenclatura química: inorgánica y orgánica; Estequiometria de las reacciones químicas; El enlace químico: teorías y tipo de enlace; Estados de agregación de la materia; Isomería y estereoquímica; Grupos funcionales orgánicos. Operaciones básicas en el laboratorio.

Estructura atómica Antecedentes de la mecánica cuántica. Dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrödinger. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Átomos polielectrónicos. Principio de exclusión de Pauli y ocupación de orbitales.

Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas Clasificación periódica de los elementos. Sistema periódico. Tamaño de átomos e iones. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Propiedades periódicas de los elementos.

Nomenclatura Química Compuestos binarios de metales y no metales. Ácidos. Oxoácidos. Sales. Oxisales. Compuestos de coordinación. Hidrocarburos. Alcoholes y éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos

El enlace químico: teorías y tipos de enlace Enlace Covalente: teoría de Lewis y modelos geométricos; teoría del enlace de valencia; hibridación; resonancia; teoría de orbitales moleculares. Enlace Metálico: teoría de bandas. Enlace Iónico: Energía reticular y ciclos de Born-Haber; polarización. Fuerzas intermoleculares: Interacciones entre dipolos, enlace de Hidrógeno.

Estados de agregación de la materia Sólidos: Propiedades, clasificación y modelos estructurales. Gases: Gases ideales, teoría cinético-molecular, distribución de Maxwell-Boltzmann, gases reales. Líquidos: Propiedades, movimiento Browniano, teoría cinética, propiedades de transporte.

Prácticas de laboratorio Técnicas básicas de purificación de productos químicos. Técnicas básicas de manipulación de gases y de sólidos

En esta asignatura se hace especial énfasis en el razonamiento teórico.

El alumno debe:

1. Leer y comprender los conceptos teóricos desarrollados en clase.

2. Resolver los ejercicios relacionados con la teoria.

3. Realizar las prácticas y los informes correspondientes.

4. Superar las pruebas de evaluación.



Irakasgai honetan arrazoibide teorikoetan arreta berezia jartzen da

Ikasleak:

1. Klasean garatutako kontzeptu teorikoak irakurri eta ulertu behar ditu.

2. Teoriarekin erlazionatutako ariketak ebatzi behar ditu.

3. Praktikak eta txostenak egin behar ditu.

4. Ebaluazio probak gainditzea

• Continuous Assessment System
• Final Assessment System
• Tools and qualification percentages:
  • Written test to be taken (%): 60
  • Realization of Practical Work (exercises, cases or problems) (%): 30
  • Individual works (%): 10

En el proceso de aprendizaje del alumno se valorarán fundamentalmente los siguientes aspectos:

- Posesión y comprensión de conocimientos, capacidad de aplicación de los mismos.

- Capacidad de integración y comunicación de los conocimientos adquiridos.

- Interpretación de resultados y resolución de problemas.

- Capacidad de observación y de razonamiento crítico.



De forma general, se consideran como actividades evaluables las siguientes:

- la asistencia activa en las tareas presenciales

- el seguimiento de las tareas no presenciales

- la resolución de los problemas planteados

- la realización del cuaderno de laboratorio y de los informes requeridos

- la presentación de los trabajos requeridos

- la realización de los exámenes teóricos y prácticos



En la nota final, el resultado de la prueba teórica-práctica escrita supondrá un máximo del 80%. El resto de actividades evaluables supondrá un mínimo del 20% de la nota final, estando sometido a controles de asistencia.

La convocatoria extraordinaria constará de una única prueba final configurada de tal forma que comprende el 100% de la asignatura.

Gafas de seguridad, bata de laboratorio, cuaderno de laboratorio, guantes

Basic bibliography

- R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring. "Química General", (8ª Ed.), Prentice Hall, Madrid, 2003

- P. Atkins y L. Jones. "Principios de Química", (3ª ed.), Ed. Panamericana, Buenos Aires, 2006.

In-depth bibliography

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- J.C. Kotz, P.M. Treichel y J.M. Townsend. "Chemistry and Chemical Reactivity" (7th ed.), 2009.
- M.S. Silberberg. "Química General" McGraw-Hill, México, 2002
- J. Martínez Urreaga et al. "Experimentación en Química General", Thomson,, Madrid, 2006
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- L. Smart y E. Moore, "Química del estado sólido, una introduccion". Addison-Wesley, 1995.
- UEUko Kimika Saila. "Kimika Orokorra". Udako Euskal Unibertsitatea, 1996.
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Journals

Journal of Chemical Education

Web addresses

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http://www.chem.ox.ac.uk/vrchemistry/
http://www.800mainstreet.com/1/0001-000-TOC.html
http://www.webelements.com/
http://www.ncl.ox.ac.uk/icl/heyes/structure_of_solids/strucsol.html