Esta asignatura pertenece al 1º curso del Grado en Química, y se enmarca dentro del Módulo Básico de esta titulación, en el bloque perteneciente a la Química.

La asignatura aborda las propiedades microscópicas y macroscópicas de los elementos y compuestos químicos, se introducen los modelos de enlace y reactividad, y se establecen las normas de formulación y nomenclatura de compuestos Orgánicos e Inorgánicos.

En esta asignatura se pretende que el alumnado desarrolle, tanto las competencias básicas definidas en el RD1393/2007 para este nivel en el ámbito de la Química, como las específicas M01CM01 y M01CM02 del Módulo Básico (M01CM01 = conocimiento, comprensión y manejo del lenguaje químico y los principios de formulación de sustancias químicas; M01CM02 = comprensión y manejo de los principios y teoría básica de la reacción química de distintos tipos de sustancias.

Asimismo se trabajan las competencias transversales M01CM10 y M01CM11, que permiten describir de forma oral y escrita y de manera comprensible fenómenos y procesos relacionados con la Química y utilizar y conocer las fuentes de información y documentación más habituales en Ciencias Experimentales.





La coordinación horizontal y vertical de la asignatura en el Módulo y en el Grado será garantizada por la Comisión de Coordinación de la Titulación.

1.-Estructura electrónica del átomo. Principios de Mecánica Cuántica. Ecuación de ondas para el átomo de hidrógeno. Función radial y función angular. Números cuánticos. Orbitales atómicos.

2.-Especies polielectrónicas. Configuración electrónica. Clasificación periódica de los elementos. Algunas propiedades atómicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica.

3.-El enlace químico. Distintos tipos de enlace y su relación con las propiedades de las sustancias. Electronegatividad. Enlace covalente, iónico y metálico.

4.-El enlace iónico. Aspectos energéticos. Ciclo de Born-Haber. Carácter covalente del enlace iónico.

5.-Enlace covalente I. Algunas magnitudes moleculares: energía y longitud de enlace. Aproximación de Lewis. Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.

6.-Enlace covalente II. Método de Enlace de Valencia. Concepto de hibridación y aplicación a algunas moléculas. Método del Orbital Molecular. Moléculas diatómicas. Polaridad en el enlace covalente.

7.- Interacciones intermoleculares. Enlace de hidrógeno.

8.- Nomenclatura y formulación de los compuestos orgánicos. Radicales y grupos funcionales. Alcanos acíclicos saturados e insaturados. Hidrocarburos policíclicos.

9.- Nomenclatura y formulación de los compuestos aromáticos, monocíclicos y policíclicos condensados.

10.- Nomenclatura y formulación de los grupos funcionales. Reglas de prioridad. Nitrocompuestos, compuestos halogenados, éteres y sulfóxidos. Aminas, alcoholes, tioles, fenoles. Aldehídos y cetonas. Nitrilos. Ácidos carboxílicos y derivados.

11.- Tipos de isomería, clasificación. Isomería constitucional, tautomería, estereoisomería.

12.- Isomería conformacional en sistemas acíclicos y en sistemas cíclicos. Análisis conformacional.

13.- Isomería geométrica. Isomería cis-trans en alquenos. Reglas de prioridad de Cahn-Ingold-Prelog. Nomenclatura E/Z. Isomería cis-trans en compuestos cíclicos.

14.- Enantioisomería y diastereoisomería. Quiralidad, centros estereogénicos y actividad óptica. Configuraciones R/S y D/L. Moléculas con más de un centro quiral. Formas meso. Nomenclatura eritro-treo. Átomos pseudoasimétricos. Proyecciones de Fischer y otras representaciones gráficas. Enantioisomería en ausencia de centros estereogénicos.

15.- Efectos electrónicos en moléculas orgánicas. Enlace polarizado y electronegatividad. Efecto inductivo. Enlace covalente deslocalizado. Resonancia electrónica.

16.- Ruptura y formación de enlaces. Rotura homolítica y heterolítica. Intermedios de reacción. Estabilidad de intermedios de reacción.

17.- Acidez/basicidad. Ácidos y bases de Brönsted-Lowry y Lewis. Efectos electrónicos. Electrófilos y nucleófilos. Reactivos duros y blandos.

18.- Principales tipos de reacciones en química orgánica. Adición, sustitución, eliminación, condensación y transposición.

CLASES EXPOSITIVAS: Actividad presencial. Exposición de conceptos que sirven de base para desarrollar la materia con ayuda de la bibliografía recomendada.

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS Y CUESTIONES: Actividad semipresencial. Se utilizan los conceptos introducidos para resolver los ejercicios que se propongan, buscando la información necesaria para ello. Exposición e interpretación de los ejercicios propuestos, provocando un debate sobre el procedimiento empleado. Interpretación del resultado obtenido.

SEMINARIOS: Actividad presencial. Este método se utilizará para aclarar, reforzar, profundizar y relacionar conceptos, concebidos a modo de debate.

TRABAJO PERSONALIZADO DEL ALUMNO. Actividad no presencial. Asimilación y ampliación de las ideas y conceptos transmitidos en la clase expositiva, mediante el uso de fuentes bibliográficas tradicionales (libros de texto relacionados), e introduciéndose en el empleo de nuevas tecnologías de acceso a la información científica.

TUTORÍAS: Método dedicado a la resolución de dudas, a nivel personal o en grupos reducidos, que sirve de complemento a todos los anterior.

• Sistema de Evaluación Continua
• Sistema de Evaluación Final
• Herramientas y porcentajes de calificación:
  • Prueba escrita a desarrollar (%): 65
  • Prueba tipo test (%): 20
  • Realización de prácticas (ejercicios, casos o problemas) (%): 15

EVALUACIÓN CONTINUA:



En la convocatoria ordinaria la calificación final será el resultado de las siguientes pruebas, siendo necesario obtener una calificación mínima de 5/10 en cada una de ellas:



- Resolución y exposición de ejercicios y cuestiones, individualmente o en equipo: 15%

Para ser calificado, se deberán entregar en el tiempo indicado. En la calificación se tendrá en cuenta el grado de participación en las actividades desarrolladas en el aula.



- Controles parciales, consistentes en cuestiones tipo test, ejercicios y problemas breves: 20%

Estas pruebas no eximen de la presentación al examen final de la asignatura, a excepción de la prueba de Nomenclatura de Química Orgánica, que será eliminatoria.



- Examen final: 65%

Este examen constará de una serie de problemas y/o preguntas breves, en los que se pedirá la justificación de las propuestas, en función de los principios básicos tratados en el programa.





EVALUACIÓN FINAL:



Los criterios para optar a la evaluación final son los que se establecen en el capítulo 2, artículo 8, de la normativa reguladora de la evaluación del alumnado de las titulaciones de grado de la Universidad del País Vasco. En este caso la evaluación se realizará exclusivamente mediante un examen final, que supondrá el 100% de la nota.





RENUNCIA A LA CONVOCATORIA:



Los criterios para renunciar a la convocatoria continua son los que se establecen en el capítulo 2, artículo 12, de la normativa reguladora de la evaluación del alumnado de las titulaciones de grado de la Universidad del País Vasco. En este caso la calificación será NO PRESENTADO.

La convocatoria extraordinaria constará de un examen final de toda la materia de la asignatura, como único elemento de evaluación, que supondrá el 100% de la nota final. Se pondrán mantener los resultados parciales positivos obtenidos en la convocatoria ordinaria, no pudiendo mantenerse resultados negativos.



RENUNCIA A LA CONVOCATORIA:



Los criterios para renunciar a esta convocatoria son los que se establecen en el capítulo 2, artículo 12, de la normativa reguladora de la evaluación del alumnado de las titulaciones de grado de la Universidad del País Vasco. En este caso la calificación será NO PRESENTADO.

Se indicará cada curso en la Guía Docente

Bibliografía básica

ACS, Química un proyecto de la ACS, Reverté, 2005

P. Atkins, L, Jones, Principios de química. Los caminos del descubrimiento, Panamericana, 2006

T.L. Brown, H. E. Lemay, B.E. Bursten, Química, la ciencia central (7ª ed), Prentice Hall Hispanoamericana, 2006

E. Colacio, Fundamentos de enlace y estructura de la materia, Anaya, 2004

J. L. Soto, Química Orgánica: conceptos básicos Vol 1¿.. Editorial Síntesis. 1999

R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, Química General (8ª ed), Prentice Hall Hispanoamericana, 2003.

Bibliografía de profundización

J. Casabó, Estructura atómica y enlace químico, Reverté, 1996

Revistas

Journal of Chemical Education

Direcciones web

www.whfreeman.com/acsgenchem/; www.whfreeman.com/chemicalprinciples3e/